Sprawdzian Stechiometria Liceum Nowa Era

Sprawdzian ze stechiometrii dla liceum, wydawnictwa Nowa Era, to test sprawdzający wiedzę z zakresu obliczeń chemicznych. Stechiometria zajmuje się ilościowymi zależnościami między reagentami a produktami w reakcjach chemicznych. Pozwala przewidzieć, ile substancji potrzeba lub ile można otrzymać w wyniku reakcji.

Kluczem do rozwiązania zadań ze sprawdzianu jest zrozumienie pojęć i umiejętność stosowania wzorów. Najważniejsze zagadnienia to:

• Masa molowa: To masa jednego mola danej substancji. Obliczamy ją, sumując masy atomowe wszystkich atomów w cząsteczce, zgodnie z układem okresowym pierwiastków. Na przykład, masa molowa wody (H₂O) to: 2 * masa atomowa wodoru (H) + 1 * masa atomowa tlenu (O) = 2 * 1,01 g/mol + 1 * 16,00 g/mol = 18,02 g/mol.
• Liczba moli: Określa ilość substancji. Możemy ją obliczyć, dzieląc masę substancji przez jej masę molową: n = m / M, gdzie n to liczba moli, m to masa, a M to masa molowa.
• Objętość molowa gazu: W warunkach normalnych (temperatura 0°C, ciśnienie 1013 hPa), jeden mol każdego gazu zajmuje objętość 22,4 dm³. Ta wartość jest bardzo pomocna przy obliczeniach z udziałem gazów.
• Procent masowy: Pokazuje, jaki procent masy całej mieszaniny stanowi dana substancja. Obliczamy go jako stosunek masy składnika do masy całej mieszaniny, pomnożony przez 100%.
• Zapis reakcji chemicznej: Reakcje chemiczne muszą być zbilansowane. Oznacza to, że liczba atomów każdego pierwiastka po lewej stronie reakcji (substraty) musi być równa liczbie atomów tego pierwiastka po prawej stronie (produkty). Współczynniki stechiometryczne przy wzorach substancji mówią nam o stosunku molowym reagentów i produktów.

Przykładowe zadanie: Oblicz, ile gramów tlenu (O₂) potrzeba do całkowitego spalenia 10 gramów magnezu (Mg).

Krok 1: Napisz i zbilansuj reakcję chemiczną:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Krok 2: Oblicz masę molową magnezu (Mg) i tlenu (O₂).

Masa molowa Mg ≈ 24,31 g/mol

Masa molowa O₂ ≈ 2 * 16,00 g/mol = 32,00 g/mol

Krok 3: Oblicz liczbę moli magnezu, która reaguje.

n(Mg) = masa / masa molowa = 10 g / 24,31 g/mol ≈ 0,41 mol

Krok 4: Użyj współczynników stechiometrycznych, aby określić liczbę moli tlenu potrzebną do reakcji.

Z bilansu wynika, że 2 mole Mg reagują z 1 molem O₂. Zatem, aby zareagowało 0,41 mola Mg, potrzebujemy:

n(O₂) = 0,41 mol Mg * (1 mol O₂ / 2 mol Mg) = 0,205 mol O₂

Krok 5: Oblicz masę tlenu.

masa(O₂) = liczba moli * masa molowa = 0,205 mol * 32,00 g/mol ≈ 6,56 g

Odpowiedź: Potrzeba około 6,56 grama tlenu.

Sprawdzian ze stechiometrii wymaga systematycznej pracy i rozwiązywania wielu zadań. Ważne jest, aby rozumieć, co oznaczają poszczególne kroki, a nie tylko zapamiętywać procedury.