Napisz Równania Reakcji Otrzymywania Fosforanu V Miedzi Ii

Fosforan(V) miedzi(II), o wzorze Cu₃(PO₄)₂, to sól kwasu fosforowego(V) i miedzi(II). Aby napisać równania reakcji prowadzące do jego otrzymania, musimy zrozumieć, że sól powstaje w reakcji kwasu i zasady (lub tlenku zasadowego), lub w reakcji wymiany jonowej.

Metoda 1: Reakcja kwasu fosforowego(V) z wodorotlenkiem miedzi(II). Jest to reakcja neutralizacji.

Krok 1: Napisz wzory reagentów. Potrzebujemy kwasu fosforowego(V), czyli H₃PO₄, i wodorotlenku miedzi(II), czyli Cu(OH)₂.

Krok 2: Określ produkty reakcji. Produktem jest fosforan(V) miedzi(II), Cu₃(PO₄)₂, i woda, H₂O.

Krok 3: Napisz nieuzgodnione równanie reakcji: Cu(OH)₂ + H₃PO₄ → Cu₃(PO₄)₂ + H₂O

Krok 4: Uzgodnij równanie. Zaczynamy od miedzi: 3 Cu(OH)₂. Następnie fosforany: 2 H₃PO₄. Na koniec, uzgodnij wodę: 6 H₂O.

Pełne, uzgodnione równanie reakcji: 3 Cu(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Cu₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

Metoda 2: Reakcja wymiany jonowej (strącanie osadu).

Krok 1: Wybierz sole rozpuszczalne, które zawierają potrzebne jony. Potrzebujemy rozpuszczalnej soli miedzi(II), np. chlorku miedzi(II) (CuCl₂) lub siarczanu(VI) miedzi(II) (CuSO₄), oraz rozpuszczalnej soli fosforanowej, np. fosforanu(V) sodu (Na₃PO₄) lub fosforanu(V) potasu (K₃PO₄).

Krok 2: Napisz równanie reakcji wymiany jonowej. Przykładowo, używając CuCl₂ i Na₃PO₄:

Krok 3: Napisz nieuzgodnione równanie reakcji: CuCl₂ + Na₃PO₄ → Cu₃(PO₄)₂ + NaCl

Krok 4: Uzgodnij równanie. Zaczynamy od miedzi: 3 CuCl₂. Następnie fosforany: 2 Na₃PO₄. Na koniec, uzgodnij sód i chlor: 6 NaCl.

Pełne, uzgodnione równanie reakcji: 3 CuCl₂ + 2 Na₃PO₄ → Cu₃(PO₄)₂ + 6 NaCl

W tej reakcji, fosforan(V) miedzi(II) (Cu₃(PO₄)₂) wytrąca się jako nierozpuszczalny osad. Reakcje tego typu są wykorzystywane do syntezy trudno rozpuszczalnych soli.

Podsumowując: Otrzymywanie fosforanu(V) miedzi(II) można zrealizować przez reakcję kwasu fosforowego(V) z wodorotlenkiem miedzi(II) lub przez reakcję wymiany jonowej, wykorzystując rozpuszczalne sole miedzi(II) i fosforany. Kluczem jest uzgodnienie równania reakcji, aby zachować prawo zachowania masy.